SOLUCIONES

¿QUÉ SON?
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, estas se pueden presentar en cualquier estado físico como: solido, líquido y gaseoso, pero las más comunes son las liquidas y las solidas


COMPUESTAS POR:
1. Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en la solución.
2. Solvente: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la solución.
3. Solución: Soluto más el solvente.

TIPOS DE SOLUCIONES

1. Nivel de mezcla
a. Soluciones homogéneas: Son aquellas soluciones que cuando se mezclan no se pueden diferenciar sus componentes, esto se da debido a que las sustancias tienen la misma densidad o cuando andas sustancias son polares o apolares.

Ejemplo: Agua y azúcar.

b. Soluciones heterogéneas: Son aquellas soluciones que cuando se mezclan se pueden diferenciar sus componentes, esto se da debido a que las sustancias no tienen la misma densidad o cuando una sustancia es polar y la otra apolar.

Ejemplo: Aceite y agua.

2. Carga eléctrica

a. Soluciones no electrolíticas: No tienen la capacidad de trasmitir electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación (Separación) del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones (No forma aniones ni cationes, tiene una carga neutra).

Ejemplo: Alcohol y azúcar.

b. Soluciones electrolíticas: Tienen la capacidad de transmitir y se les conoce también con el nombre de iónicas.

Ejemplo: Sales, bases y ácidos.

3. Su concentración

a. Soluciones saturadas: En estas hay más soluto y menos solvente en su composición. Tienen tanto soluto que no es posible disolverlo en el solvente, a este punto se le llama saturado.

b. Soluciones insaturadas o diluidas: Soluciones en las que hay menos soluto y más solvente en su composición.

c. Soluciones concentradas: Son aquellas que tienen la misma cantidad de soluto que de solvente, a la misma temperatura.

d. Soluciones sobre saturadas: Tienen una cantidad de soluto muy grande que no se puede disolver a cierta temperatura.

Las soluciones se caracterizan por su concentración, esta es la relación que existe entre la cantidad de soluto, de solución o de solvente, esta se puede expresar en muchas maneras distintas, pero la principal se refiere a los porcentajes, los cuales son:

· Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución

Formula = gramos de soluto/ gramos de la solución * 100

· Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa.

Formula = gramos de soluto/ mililitros de solución * 100

· Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución.

Formula = mililitros de soluto/ mililitros de solución * 100

APLICACIONES DE LAS SOLUCIONES EN LA VIDA COTIDIANA

Las soluciones tienen una aplicabilidad muy importante en la vida cotidiana ya que si nos damos de cuenta todos los elementos de aseo, de belleza y debidas que consumimos entre otras cosas están hechas a base de soluciones, que en un principio fueron un soluto y un solvente que se unieron para crear un solo compuesto totalmente homogéneo para el uso de los productos que hoy en día podemos utilizar.

Recuperado de: http://eduteka.icesi.edu.co/proyectos.php/1/8819

APLICACIONES DE LAS SOLUCIONES EN LA FISIOTERAPIA

Las soluciones tienen una aplicabilidad importante en la fisioterapia bebido a que todos los fluidos que nuestro cuerpo produce, los que utiliza como un beneficio para el adecuado funcionamiento de nuestro organismo, o que expulsa como desecho que ya no le sirve. Están hechos por soluciones como la sangre. Es un compuesto formado por plasma y agua, en el agua hay una serie de sustancias disueltas las cuales son fundamentales para que podamos vivir.