TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Se conoce como tabla periódica de los elementos a un esquema diseñado para organizar y
segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y
particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las
semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las
diferentes uniones entre los mismos.
Proceso de desarrollo del sistema periódico
la historia de esta
estructura está relacionada al descubrimiento de los diferentes elementos
químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna manera.
Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprender el por qué
y el cómo de la materia y
los elementos que
conforman nuestro sistema.
A partir del siglo XIX los científicos tuvieron
la necesidad de establecer un orden en los elementos descubiertos. La forma en
la que decidieron hacerlo, fue partiendo de sus masas atómicas y
agrupando aquellos que se asemejaran; sin embargo esta tarea no era tan
sencilla ya que era difícil reflejar en un cuadro ordenado las similitudes y
diferencias entre unos y otros.
El químico Döbereiner fue quien en 1817 presentó un informe donde
se plasmaba la relación que existía entre la masa y las propiedades de los
diferentes elementos. Así formó los grupos de elementos semejantes,
como lo son las triadas, como la que forman cloro, bromo y yodo, donde la masa
de uno de ellos se ubica en medio de los otros dos. Partiendo de esa
investigación, en 1850, se llegaron a armar alrededor de 20 triadas.
Posteriormente, Chancourtois y Newlands descubrieron la
Ley de las octavas que permitió mejorar no sólo la distribución de los
elementos en la tabla, sino las relaciones en ella plasmadas. Dicha Ley observa
que las propiedades químicas se repiten sucesivamente cada ocho elementos. Sin
embargo algunos elementos rompían con ella, por lo que no era suficiente para
establecer una coherencia clara en la tabla.
Cuando en 1869 Meyer comprobó que el volumen atómico de
los elementos presentaba una cierta periodicidad; se supo que ciertos elementos
que tenían un volumen similar
a aquellos elementos que se les parecen en composición.
Finalmente, en 1869 Mendeléyev presentó la primera versión de
la tabla periódica. La misma estaba compuesta por una columna con 63 elementos,
agrupados de acuerdo a sus propiedades en común, y varios espacios en blanco.
El químico ruso asumía que faltaban algunos no habían sido descubiertos, los
correspondientes a las masas atómicas que aún no se conocían y que permitían
que la tabla tuviera una regularidad numérica absoluta. Pese a que en su
momento, su teoría no fue aceptada, pues parecía poco exacta, años más tarde al descubrir
los elementos faltantes, se comprobó que Mendeléyev tenía razón.
Más tarde, Mendeléyev añadió las fórmulas correspondientes a los óxidos e hidruros de cada sección. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los denominados gases nobles), llamado de esa forma por la ausencia de actividad química (de valencia cero).
Más tarde, Mendeléyev añadió las fórmulas correspondientes a los óxidos e hidruros de cada sección. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los denominados gases nobles), llamado de esa forma por la ausencia de actividad química (de valencia cero).
Es necesario reconocer, por último, la importancia de John Dalton (1766–1844)
en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles
combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un
átomo de hidrógeno como unidad referencial y creó una estructura basada en
masas atómicas relativas.
La
tabla periódica esta constituida periodos, los cuales son las filas horizontales
de ésta, en donde los elementos presentan
propiedades físicas y químicas diferentes. Existen
siete periodos; los tres primeros
cortos, los tres siguientes largos y el séptimo esta incompleto. Dentro del 6º y 7º periodo se
ubican los llamados elementos Lantánidos y Actínidos.
También se encuentran los grupos o familias, conjunto de ciertos elementos que poseen propiedades semejantes.
Existen 18 grupos representados por cada una de las columnas de la tabla.
Se agrupan en dos conjuntos, los de tipo A (grupos 1, 2, 13 al 18): grupo IA (metales alcalinos), IIA (metales
alcalinotérreos), IIIA (térreos), IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (calcógenos o anfígenos), VIIA (halógenos) y VIIIA (gases nobles), los cuales son
denominados elementos representativos; y los elementos de tipo B (grupos 3 al 12), denominados elementos de
transición.
APLICACIONES EN LA VIDA COTIDIANA
· Hierro, elemento natural clasificado en la tabla periódica. es utilizado para diferentes fines.
APLICACIONES EN LA FISIOTERAPIA
· Hierro, utilizado como materia prima para fabricar elementos utilizados en la rehabilitación de pacientes.
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